hallo
kann mir einer bitte bei diesen Aufgaben mir behilflich sein, es ist super wichtig!

1. Bei einer Temperatur von 298 K und einem Druck von 1,0 bar enthält ein Kolbenprober 70,9 mL Distickstofftetroxid N2O4 und 29,1 mL Stickstoffdioxid NO2. Berechnen Sie die Gleichgewichtskonstanten Kp und Kc für das Gleichgewicht N2O4(g) --> 2 NO2(g)

2. Nitrosylchlorid NOCI, zerfällt durch Thermolyse bei 500 K nach folgender Reaktiorisgleichung: 2NOCI(g) -->2 NO(g) + CI2(g). Im Reaktionsraum werden die Partialdrücke p(NO) = 0,011 MPa und p(CI2) = 0,085 MPa festgestellt. Welcher Partialdruck p(NOCI) liegt vor, wenn die Geschwindigkeitskonstante Kp = 1,8* 10 hoch -2 bar beträgt? Wie groß ist die Konstante Kc?

3. Phosgen entsteht nach der Reaktion CO(g) + CI2(g) -->COCI2(g). In einem Experiment
betragen die Partialdrücke vor Reaktionsbeginn p(CI2) = 666 hPa und p(CO) = 533 hPa. Nach Einstellung des Gleichgewichts wurde ein Gesamtdruck von 800 hpa bestimmt. Welcher Druck hätte sich bei vollständigem Umsatz ergeben? Berechnen Sie die Gleichgewichtskonstante Kp.

4. Durch Erhitzen eines stöchiometrischen Gemisches aus 1 mol Stickstoff und 3 mol Wasserstoff auf 400°C in einem Laborautoklaven stellt sich bei einem Druck von 50 bar folgendes Gleichgewicht ein: 3 H2(g) + N2(g) --> 2 NH3(g).
Im Gleichgewichtsgemisch wird ein Volumenanteil (NH3) = 15,2 % festgestellt. Wie groß ist die Konstante Kp bei dieser Temperatur?

Mit freundlichen Grüßen Vane

Ideale Gasgleichung:
pV = nRT

daraus ergibt sich z. B.:
c = n/V = p/RT

Bei einer Temperatur von 298 K und einem Druck von 1,0 bar -> also Normalbedingungen

enthält ein Kolbenprober 70,9 mL Distickstofftetroxid N2O4 und 29,1 mL Stickstoffdioxid NO2.

daraus ergeben sich die Partialdrücke der beiden Gase: p_i = p_ges* V_i

p_N2O4 = 70,9mL*1 bar/(70,9+29,1 mL) = 0,709 bar

p_NO2 = 29,1*1 bar/(70,9+29,1 mL) = 0,291 bar

N₂O₄ 2 NO₂

K_p = p_NO2² / p_N2O4 = 0,119

K_c = K_p/(RT)^ny

wobei ny die Differenz der Molzahlen bedeutet.
hier -1 = 2 NO2 - 1 N2O4

K_c = 0,119*8,314Jmol^-1K^-1*298K = 296

2. Nitrosylchlorid NOCI, zerfällt durch Thermolyse bei 500 K nach folgender Reaktiorisgleichung: 2NOCI(g) -->2 NO(g) + CI2(g). Im Reaktionsraum werden die Partialdrücke p(NO) = 0,011 MPa und p(CI2) = 0,085 MPa festgestellt. Welcher Partialdruck p(NOCI) liegt vor, wenn die Geschwindigkeitskonstante Kp = 1,8* 10 hoch -2 bar beträgt? Wie groß ist die Konstante Kc?

K_p = p²_NO*p_Cl2 / p²_NOCl

Geschwindigkeitskonstante Kp = 1,8* 10 hoch -2 bar
gemeint ist hier wahrscheinlich die Gleichgewichtskonstante

obige Gleichung auflösen nach p_NOCl

p_NOCl = sqrt(p²_NO*p_Cl2 / K_p)

K_c = K_p/(RT)^ny

ny = 3 - 2 = 1

hier also:
K_c = K_p*(RT)

Ist schon ein bisschen schwerer

3. Phosgen entsteht nach der Reaktion CO(g) + CI2(g) -->COCI2(g). In einem Experiment betragen die Partialdrücke vor Reaktionsbeginn p(CI2) = 666 hPa und p(CO) = 533 hPa. Nach Einstellung des Gleichgewichts wurde ein Gesamtdruck von 800 hpa bestimmt. Welcher Druck hätte sich bei vollständigem Umsatz ergeben? Berechnen Sie die Gleichgewichtskonstante K_p.

Wir gehen wieder wan idealen Gasen aus.
In einem Experiment betragen die Partialdrücke vor Reaktionsbeginn p(CI2) = 666 hPa und p(CO) = 533 hPa. Da alle idealen Gase bei gleichem Druck den gleichen Raum einnehmen (Molvolumen 22,4 Liter), liegt Chlor also im Überschuss vor. Bei vollstandiger Reaktion bleiben 133 hPAa zurück, d.h. 133 hPa Cl₂ + 533 hPa COCl₂. Gesamtdruck also 666 hPa.

Die Berechnung für den Gesamtdruck 800 hPa folgt.

mal ehrlich, das hat doch alles nichts mit Schule zu tun, oder?

..., die Hausaufgaben der Schülerleins....


mfg
Suidroot

4. Durch Erhitzen eines stöchiometrischen Gemisches aus 1 mol Stickstoff und 3 mol Wasserstoff auf 400°C in einem Laborautoklaven stellt sich bei einem Druck von 50 bar folgendes Gleichgewicht ein: 3 H2(g) + N2(g) --> 2 NH3(g).
Im Gleichgewichtsgemisch wird ein Volumenanteil (NH3) = 15,2 % festgestellt. Wie groß ist die Konstante Kp bei dieser Temperatur?

p_ges = p_H2 + p_N2 + p_NH3 = 50 bar

stöchiometrischen Gemisches aus 1 mol Stickstoff und 3 mol Wasserstoff -> p_N2 = p_H2/3

K_p = p_H2*p_N2/p_NH3

p_ges - p_NH3 = 4 p_H2 = 50bar - 15,2% = 50bar * 84,8% = 42,4bar

p_H2 = (p_ges - p_NH3)/4
= 10,6 bar


K_p = p_H2⁴/p_NH3 = 12600/7,6 = 16600

Gesamtdruck 800hPa

Gesamtdruck bei vollständiger Umsetzung 666hPa = 533hPa COCl₂ + 133hPa Cl₂

p_ges = p_COCl2 + p_Cl2 + p_CO

800 = (533-x) + 133 + x + x
800 = 666 + x
x = 133hPa

1013hPa = 1 atm

K_p = 0,266 * 0,133 / 0,400 = 8*10^-2