Hallo,
ich habe einen Unterrichtsbesuch in meiner 11 vor mir und habe das Problem, eine sehr nette, aber extrem ungeübte und fachunkundige Klasse zu haben.
Ich fange dann mit dem Thema Reaktionsgeschwindigkeit an und habe zwar auch schon ein paar grobe Ideen, aber mir fehlt noch ein guter Anfang mit Schülerkontext.
Kann mir jemand helfen?

Schon mal vielen Dank vorab,
Alchemie

hi,

... zur RGT-Regel, damit kann man ganz schön in die thematik einsteigen. ich erinnere mich allerdings nur grob und habe hier grad keine unterlagen.

du brauchst eine reaktion, bei der sich eine flüssigkeit trübt, nimmst ein becherglas oder erlenmeyerkoleben, papier drunter mit schwarzem kreuz, zwei ansätze bei verschiedenen T,. Fragestellung: wie lange braucht es, bis man das kreuz nicht mehr sieht und dadurch die beziehung zwischen T und reaktionsgeschwindigkeit herleiten.

mehr fällt mir grad nicht ein.

viel glück und liebe grüße
kataz

gerade so eingefallen ist.
3reagenzgläser mit verd. hcl. gib pro
glas:magnesiumband
magnesiumpulver
calcium etc.
kann man schön die abhängigkeit der reaktionsgescheindigkeit von der oberfläche und der stellung im pse zeigen.
evntuell im anschluss noch mit unterschiedlich warmer/kalter hcl zeigen
hoffentlich war es das was du gesucht hast und viel erfolg
lg babkam

Vielen Dank für eure schnelle Reaktion!

An die RGT-Regel hatte ich auch schon gedacht, aber die Idee mit dem Kreuz ist super!

Allerdings fällt mir immer noch kein schülerorientierter Einstieg in das Thema ein und darauf legt mein Fachseminarleiter besonders viel Wert.
Kann mir da noch jemand helfen?

Vielen Dank für eure Mühe,
Alchemie

Als Schülerexperiment bietet sich - je nach Stundenziel der Vergleich der Reaktionsgeschwindigkeit von Kaliumiodid mit Silbernitrat im feste Aggregatszustand und in Lösung an. Die Auswertung der Feststoffreaktion benötigt aber 45 Minuten, bis sich die gelbe Färbung zeigt.

Ich selbst steige in die Thematik über die Oszillierende Reaktion ein.
Zum einen werden Iodationen durch Verbrauch von Iodidionen zu Iod reduziert dass dan langsam an die Enolform der Malonsäure addiert und zum anderen wird Iod Mangan-katalysiert zum Iodation oxidiert.
Die vorhandene Stärke zeigt durch Blaufärben das Oszillieren.

Hallo,


ich wollte mich noch einmal bei Euch allen für die nette Hilfe bedanken!


Alchemie