Danke für den Hinweis.
Natürlich probiere ich den Versuch, den die Schüler machen sollen, vorher aus! (das tue ich immer )
Allerdings geht es bei mir nicht um qualitative Untersuchungen, sondern nur rein quantitativ um das Phänomen, dass sich Salzsäure (als Modell für unsere Magensäure) mit Maaloxan neutralisieren lässt. Mehr nicht .

Wencke

P.S.: Ich habe gestern mit einem Bekannten telefoniert, der Chemie studiert. Er meinst, Aluminiumhydroxid bildet in Wasser Aqua-Komplexe, die sich amphoter verhalten (z.T. als Lewis-Säure!) und deshalb auch puffern können. Allerdings ist mir diese Komplexchemie dann doch zu kompliziert gewesen und ich habe es auf sich beruhen lassen nach der Antwort vom Hersteller.
Ich denke daher, dass die Antwort von dem auch stark "didaktisch reduziert" war...

Ich drück dir auf jedenfall die Daumen!!

Cat

Liebe Kollegen,

Ihr habt eigentlich schon alles gut herausgearbeitet. Nur zu meiner Überschrift noch ein paar Worte.

Maaloxan fungiert als schwache Base gegenüber der starken Magensäure (HCl).

1. Stufe: Magen übersäuert, "reine" HCl, kein Maaloxan

2. Stufe: Maaloxan wird eingenommen, hoffentlich in geeigneter Dosierung -> überschüssige Magensäure wird neutralisiert, restliche freie Magensäure verdaut die Nahrung.

3. Stufe (tritt hoffentlich nie ein!): Noch mehr Maaloxan wird eingenommen, bis doppelt so viel Maaloxan wie HCl vorhanden ist -> Puffersystem. (Was "doppelt so viel" heißt, - Volumen, Masse, Teilchen - ist für unsere Betrachtung wurscht.) Denn optimales Puffersystem heißt, das Verhältnis von freien schwachen Elekrolyt (hier freies Maaloxan) zu neutralisierten schwachen Elekrolyt (hier Maaloxan + passende Menge HCl) muss 1 : 1 sein und das puffert dann im stark Alkalischen, d.h. keine Verdauung mehr möglich, Magen löst sich auf. :-x

So erklärt sich die Super-Antwort des Herstellers.

Puh, ist länger geworden, als ich wollte.

keinstein

ich bin zwar nicht vom fach, aber ich benutze gegen sodbrennen bullrich-salz, reines natriumhydrogenkarbonat. vielleicht ist dieses präparat für deine neutralisationsreaktion besser geeignet, da es nur diesen "wirkstoff" enthält...
wünsche dir viel erfolg!
biba, erbse.

viel weniger geeignet, weil er keine Base im ursprüglichen Sinne ist.
Die Reaktion ist viel komplizierter, es entsteht als Nebenprodukt noch CO2 (der Grund, warum einige Leute Rennie oder Bullrich Salz nicht vertragen)...

Als Einstieg in die Stunde zeige ich natürlich alle gängigen Medikamente....

Wencke

ich zieh meine idee zurück.
stimmt, auf bullrich-salz muss ich immer so derb bäuern - jetzt bin wenigstens ich bissl schlauer! danke!
biba,erbse.

Natrium-Ionen-haltige Medikamente sind bei Magenübersäureung
nicht angezeigt. Die Belegzellen der Magenschleimhaut benützen
einen Na+/H+ Antiporter, um Protonen auszuschütten - wenn die
Na+-Konzentration im Mageninnern zB durch Natriumbicarbonat
erhöht wird, können mehr Protonen ausgeschüttet werden. Daher
enthalten Medikamente gegen Magenübersäuerung kein Na+ als
Gegenion für die puffernde Substanz. Moderne Medikamente gegen
Magenübersäuerung hemmen den Na+/H+ Antiporter oder den
H2-Histaminrezeptor, der an der Regulation der Säureausschüttung
beteiligt ist.
http://wiz2.pharm.wayne.edu/module/pud.html

Mit großem Interesse habe ich die Beiträge zu diesem Thema gelesen, da ich auch bald vor meiner Prüfung zum 2. Staatsexamen stehe und ich gerne was zum Thema Neutralisation machen möchte! Hat jemand von euch gute Unterrichtsentwürfe oder Materialien die ich verwenden könnte? Bin für jede Hilfe sehr dankbar!

grüße

da brauchst du doch nur hier bei 4t in den Chemie-Stundenentwürfen zu blättern, da hab ich auf Anhieb mind. 3 Stundenentwürfe zur Neutralisation gesehen.

Hallo,
ich plane auch gerade einen UB und möchte eigentlich gerne titrieren. Der geplante Aufbau ist: In die Bürette wird 0,1 molare Salzsäure gefüllt und in einen Erlenmeyerkolben werden 10 ml Maaloxan-Suspension gegeben und mit einem Indikator versetzt. Nun sollen die SuS mit Hilfe der Titration bestimmen, wieviel ml Salzsäure neutralisiert werden durch Maaloxan.
Allerdings habe ich ein paar Probleme mit dem Indikator. Die Maaloxansupension verfärbt sich kaum, wenn ich Universalindiktor hinzugebe. Wenn ich sehr viel Indikator hinzugebe, erkennt man eine leichte grünliche Verfärbung. Ich hätte nun eher eine bläulich-violette Verfärbung erwartet, da grün ja eigentlich anzeigt, dass die Suspension neutral ist.
Hat das Experiment schon jemand gemacht und kann mir helfen?
Ich wäre sehr dankbar!
Lieben Gruß
Katharina